氯化鋰（lǐ）中的氯化鈉如何去除？
來源：本站日期：2022-11-16 02:10:56 瀏覽：3053
氯化鋰（lǐ）中的氯化鈉如何去除？樱桃视频污污污小編和（hé）大家一起聊聊關於氯化鋰中（zhōng）的氯化（huà）鈉如何去除。
一、氯化鋰的製備（bèi）及特點
氯化（huà）鋰（LiCI）可廣泛應（yīng）用（yòng）於電（diàn）池（chí）、醫藥、生物、食品等領域。隨著氯化鋰應用越來越廣泛，各行各業對其純度的要求也越發嚴格。
特級無水氯化鋰產品要求其純度（dù）不小於99.3%。由於產品中雜質Nat與Li性質相（xiàng）似，導致NaCl成為LiCl生產工藝過程中和後期難去（qù）除的雜質離子。
在以LiCl為原料電解生（shēng）產金屬鋰時，由於NaCl的電解電位低於LiCl，導致鈉先於（yú）鋰被電解出來，影響金屬鋰的純度。
二、氯化鋰中為什麽會有氯化鈉？
中（zhōng）國的鋰（lǐ）資源主要存在於鹽湖鹵水中，通過一係列複雜的處理工藝後得到主要組成為 LiCl和NaCl的鹵水，通過蒸（zhēng）發結（jié）晶分離（lí）出（chū）大（dà）部分氯化鈉，蒸發到氯化（huà）鈉和氯化鋰共（gòng）飽後的液相組（zǔ）成為w (LiCl)=48.20% ，w(NaCI)=7.73%。
若繼（jì）續蒸發，由於LiCl-NaCl-HO三元（yuán）體係在此濃度範圍內高溫下生成LiCl或 NaCl固溶體，故不能（néng）直接采取一級蒸發結晶製備高純LiCl。工業（yè）上會利用碳酸鋰和碳酸鈉在水中溶解度的差別，向 LiCl和 NaCl組成的鹵水體係中加Na，CO3反（fǎn）應結晶製備Li，CO，沉澱（diàn）1，而氯化鈉留在液相中，實（shí）現了Nat與（yǔ）Li分離，再由（yóu）Li-CO， 與HCI反應（yīng）製得目前市場上所售的 LiCl產（chǎn）品。該（gāi）工藝生產路線長、成（chéng）本高（gāo）。
三、氯化鋰（lǐ）中去除氯化鈉的方法
從氯化鋰中（zhōng）去除氯化鈉（nà）是高純氯化鋰製備過程（chéng）的（de）瓶頸（jǐng），常見的（de）氯化鋰中去除氯化鈉方法有：溶劑萃取法、離子交（jiāo）換法、鹽析法（fǎ）等。
通過濃縮析鈉的方法除去雜質氯化鈉，將含有鈉的氯化鋰溶液蒸發濃縮（質量（liàng）濃度為1.29~1.31 g/cm3）。由於濃（nóng）縮後高濃度的 LiCl溶液會腐蝕設備，故濃縮過程需在（zài）鈦析鈉槽中（zhōng）進行。
對得（dé）到的含有少量氯化鈉的氯化鋰溶液蒸發結晶操作，以得到LiCl一級品。
也可以應用冷凍析鈉法除去鹽湖礦（kuàng）鋰（lǐ）中雜質（zhì）鈉，並（bìng）且提出該方法同（tóng）樣適用（yòng）於碳酸（suān）鹽型和硫酸鹽型鹽湖。
濃（nóng）縮析（xī）鈉、冷凍析鈉的方法雖然（rán）操作較簡單，但是得到（dào）的產品純度較低。要選擇一種比較合適方法，以去除氯化（huà）鋰中的氯化鈉，同時還要（yào）降低了（le）生產成本。
